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(4分)某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為__ ；反應開始至2min ，Z的平均反應速率為。

3X+Y=2Z 0.05mol.L^-1.min^-1

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中。發生反應H₂（g）+I₂（g） = 2HI（g）。2分鐘后達到平衡后。測得C（H₂）=0.08 mol.L^-1，求（1）該反應的平衡常數。（2）2分鐘內的H₂的反應速率（3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達到平衡后各物質的濃度（提示：K不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是 (填字母）。

A．減小NO₂的濃度	B．降低溫度
C．增加NO₂的濃度	D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。則此溫度下平衡常數K=____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX(g)＋bY(g)

cZ(g), 在不同的溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產物Z的物質的量（n_Z）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷不正確的是

A．T₁＜T₂

B．反應熱△H<0

C．P₁＞P₂

D．a+b＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應m A(s) + n B(g)

p C(g) + q D(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖。根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）

A．達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應方向移動

D．化學反應方程式中各物質的計量數一定存在如下關系：m+n<p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應

的平衡常數為10。若將

的

通人體積為1.0

的密閉容器中，在該溫度時的

最大分解率接近于（）

A．5％

B．17％

C．25％

D．33％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響(P₂＜P₁)	溫度對反應的影響	恒溫恒容時，向平衡中增加N₂對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I₂_、、KI混合溶液中，

的物質的量濃度c(

)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是

A．反應

△H>0[

B．若溫度為

，反應的平衡常數分別為

C．若反應進行到狀態D時，

D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I₂)大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）研究NO₂_、SO₂_、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為。利用反應6NO₂＋ 8NH₃

7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是 L 。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH =" -" 196.6 kJ· mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH =" -" 113.0 kJ· mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數K＝         。

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