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反應(yīng)aX(g)＋bY(g)

cZ(g), 在不同的溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n_Z）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A．T₁＜T₂

B．反應(yīng)熱△H<0

C．P₁＞P₂

D．a(chǎn)+b＞c

A．采用定一議二原則，在相同壓強下P₂，T₁＞T₂，T₁的斜率跟大，反應(yīng)速率更快。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H₂(g) +CO(g)

CH₃OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得容器內(nèi)壓強是起始時的4/7，求：（1）以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率（2）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，對已達到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
3X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋2Q（s）

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
Ag₂SO₄(s)

Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)，經(jīng)十分鐘后，反應(yīng)達到平衡，此時C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是

A．SO₃的分解率為20%	B．平衡時，v(O₂)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L	D．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強對X+Y

2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）

A．X、Y、Z均為氣態(tài)

B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)

C．升高溫度時

增大，

減小，平衡向右移動

D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）

2Z（g）。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。，回答下列問題：
（1）達平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為____________，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數(shù)____ __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用n_z表示，則n_z的取值范圍是_ ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)［可用aA(g)+bB(g)

cC(g)表示］化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若P₁<P₂（填“>”、“<”或“=”），則此正反應(yīng)為是一個氣體分子數(shù)_____（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度是__ ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T₁_____T₂（填“>”、“<”或“=”），該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T₁>T₂，該反應(yīng)能否自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對反應(yīng)2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1
①在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T₁ T₂
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A C（填“

大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為。
②該條件下平衡常數(shù)K的值為。
③若其他條件

不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施是
A．抽出N₂O₄   B．降低溫度   C．加壓 D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，
N₂O₄的起始的物質(zhì)的量是        。
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
則平衡時N₂O₄的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ ；反應(yīng)開始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為。

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