【題目】如圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是（ ）
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應
C．既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應
D．既能與FeC13發生顯色反應，也能和Na2CO3反應
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【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m (g)與回路中通過電子的物質的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是
A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+
D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態硼原子核外電子有________種不同的運動狀態，基態氮原子的價層電子排布圖為_________。預計于2017年發射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可)，B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________。
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為_____________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為
pm，則該晶體的密度為_________________(用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值)。
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【題目】下面兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學們仔細觀察，完成18～19題。
（1）下列敘述正確的是
A．裝置Ⅰ在反應過程中自始至終只生成紅棕色氣體
B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發生析氫腐蝕
C．裝置Ⅱ在反應過程中能產生氫氣
D．裝置Ⅰ在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋
（2）下列與反應原理相關的敘述不正確的是
A．裝置Ⅰ中不可能發生如下反應：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋
B．裝置Ⅱ在反應結束時溶液中存在Fe2＋
C．裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同
D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發生電化學腐蝕
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【題目】有機物中碳原子和氫原子個數比為3：4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7．5倍。在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（ ）
A. CH≡C﹣CH3
B. CH2═CHCH3
C. 
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有兒項（ ）
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數目小于0.1NA
②1molCl2做氧化劑時得到的電子數為2NA
③25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數目為0.02NA
④過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉移的電子數為2NA
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0.46NA
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結構如圖).若原料完全反應，得到1mol產物同時生成3NA個H2O
A．2 C．4 B．3 D．5
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【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。
（1）基態亞銅離子中電子占據的原子軌道數目為____________。
（2）若基態硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py4，則其違背了____________。
（3）左下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是____________(填標號)。
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如右上圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O
原子所連接的最小環為____________元環，則每個O原子連接____________個最小環。
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。
①該晶體中不存在的作用力是____________(填選項字母)。
A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．范德華力E.氫鍵
②陰離子通過____________相互結合形成鏈狀結構。
（6）氮化嫁(GaN)的晶體結構如圖所示。晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同____________(填“是”或“否”)，判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據是____________。
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結構如下圖所示，該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長為4.3×10-10m。則鍺的相對原子質量為____________(保留小數點后一位)。
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【題目】已知：2NO2(g)
N2O4(g) △ H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是 點。
（2）b點平衡常數的表達式為 。
（3）b、d兩點所表示的反應體系中，氣體顏色由深的是 (填字母)。
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【題目】化學課上，圍繞硫的化合物性質進行如下探究，請根據要求回答以下問題。
（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________________。
（2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是________，反應一段時間后，看到的現象是________________；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現象，則二者在反應原理上________（填“相同”或“不相同”）。
（3）裝置C檢驗SO2具有______性（填“氧化”或“還原”）。裝置C試管口棉花團應蘸有_____溶液。
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