【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有兒項（ ）
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數目小于0.1NA
②1molCl2做氧化劑時得到的電子數為2NA
③25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數目為0.02NA
④過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉移的電子數為2NA
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0.46NA
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結構如圖).若原料完全反應，得到1mol產物同時生成3NA個H2O
A．2 C．4 B．3 D．5
【答案】C
【解析】
試題分析：①重鉻酸鉀發生水解，反應的離子方程式為H2O+Cr2O72-2CrO42-+2H+，1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的數目小于0.1NA，故①正確；②1molCl2做氧化劑時自身③氧化還原反應電子轉移1mol，如氯氣和水的反應，只做氧化劑電子轉移2mol，如氯氣和鈉的反應，故②錯誤；③25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質的量大于0.01mol，鈉離子的物質的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的數目大于0.02NA，故③錯誤；④Na2O2與H2O的反應是歧化反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應轉移2mol電子，生成1molO2，故當生成0.5molO2，轉移電子1mol，數目為NA，故④錯誤；⑤隨著反應進行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應，生成二氧化硫小于0.46mol，故⑤正確；⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發生取代反應可制備三氯異氰尿酸，反應方程式為：
+3HOCl→
+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物質的量之比應為1：3反應，得到1mol產物同時生成3NA個H2O，故⑥正確；故選C。
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究。回答下列問題：
（1）裝置的合理連接順序為A、 、D，其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 。
（2）A裝置中發生反應的化學方程式為 。
（3）反應過程發現，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為 。
（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續通氧氣至 。
（5）設計實驗：
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿： 。
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學髙分子化合物知識回答下列問題。
（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是 ，反應類型是
（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是 ，其核磁共振氫譜的峰面積比是 。
（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，寫出這兩種單體的結構簡式 。
②
和乙醛在酸性條件下也可以發生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是 。
（4）以1,3—丙二醇與對苯二甲酸為原料在一定條件下合成聚酯的化學方程式為 。
（5）
與NaOH溶液在一定條件下反應，該反應化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH（難溶于水），回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數據下圖所示：
溶解度/(g/100g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題：
①普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負極材料主要是________，正極發生的主要反應式是 。
加堿調節溶液pH，使溶液中氫氧根離子濃度達到 mol/L，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續加堿調節pH為 ，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。
（2）在分析化學中常用Na2C2O4晶體（溶液無色）作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO＋5C2O＋16H＋
2Mn2＋（溶液無色）＋10CO2↑＋8H2O。
①若將W g Na2C2O4配成100 mL標準溶液，移取20.00 mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。本次滴定 選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）。判斷滴定達終點的現象是____ ___。
②若滴定管起始讀數和終點讀數如圖所示，則酸性KMnO4的物質的量濃度為_ (填表達式)。
③若滴定完畢立即讀數，測定的KMnO4溶液的濃度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是（ ）
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應
C．既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應
D．既能與FeC13發生顯色反應，也能和Na2CO3反應
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓P（分）=氣體總壓P（總)×體積分數。下列說法正確的是( )
A．550℃時，若充入惰性氣體，v（正），v（逆）均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P（總）
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成某復雜化合物，該離子方程式為___________。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_______________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為___________。
（4）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：__________(用化學式表示）。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________。
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【題目】在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2
2NO+O2。達到平衡狀態的標志是
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內NO2的物質的量與NO的物質的量相等
C．NO2和O2的消耗速率之比為2∶1
D．單位時間內生成2n mol NO。同時生成n mol O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：
（1） Z的價電子排布式為____________，QZ3分子的空間構型為____________；
（2） X與Z構成的分子是_________分子(填“極性”或“非極性”)
（3） P和Y形成的化合物，其分子中包含__________鍵(填個數及 “σ鍵和π鍵”)，該分子中P原子的雜化方式為____________，
（4） 寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式_________________；
（5） 金屬鎂在Q的單質中燃燒得到的產物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是____________________________________。
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