【題目】下列關于pH變化的判斷正確的是( )
A.溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B.溫度升高，純水pH增大
C.新制氯水經光照一段時間后，溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度； ②均勻混合氣體； ③____________。
(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x取值范圍________。
(3)E裝置的作用是________(填編號)。
A．收集氣體 B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
(4)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：_______________________________________。
(5)E裝置中除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。
A CH4 B CH3Cl C CH2Cl2 D CHCl3 E CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：
反應原理：
實驗中可能用到的數據：
相對原子質量：H-1 C-12 N-14
實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。
請回答下列問題：
(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。
(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。
(3)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。
(4)分離反應后產物的方案如下：
其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。
(5)本實驗中甲苯的轉化率為________（結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______、__________。
（2）為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________。
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______。
（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗 序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝______(結果保留一位小數)。
（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。
（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。
（3）OF2分子的幾何構型為___________,中心原子的雜化類型為___________。
（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。
（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數為___________個。
②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。
③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系曲線不能正確反映其對應變化關系的是（ ）
A. 加熱KClO3和MnO2固體混合物
B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量（碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氫鈣） 
C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋
D. 將等質量的Mg和Al分別與過量等濃度的鹽酸反應，則a為Mg，b為Al
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液
C.滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡
D.讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平
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【題目】下列對熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol(a＞0)的描述，錯誤的是
A. 該熱化學方程式中，物質狀態發生變化時，a值發生變化
B. 將方程式的系數縮小1/2，則新方程式的ΔH＝1/2ΔH1
C. 該方程式的逆反應ΔH＞0
D. 開始時充入2 mol SO2和1 mol O2，達平衡時，放出a kJ的熱量
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【題目】已知25℃時：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0
下列說法正確的是( )
A. HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)
H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
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