Question

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱熔器中進行，在0～3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為____________________________________。

（2）反應開始至２分鐘時，Ｂ的平均反應速率為__________________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是

A．V（A）＝2V（B） B．容器內氣體密度不變

C．V逆（A）＝V正（C） D．容器內溫度不變

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______________。

Answer 1

【答案】（1）2A + B 2C；（2）0.1mol.(L·min)-1；

（3）C、D；（4）40%。

【解析】

試題分析：（1）根據圖示可知A、B反應消耗，是反應物，C增加，是生成物，反應經過2min時，它們變化的物質的量分別是2、1、2，由于物質改變的物質的量的比等于方程式中該物質的化學計量數的比。2min后各種物質都存在，且物質的量不變，說明反應是可逆反應，因此該反應的化學方程式是2A + B 2C；（2）反應開始至２分鐘時，Ｂ的平均反應速率為v(B)=1mol÷5L÷2min=0.1mol/(L·min)；（3）A。未指明反應速率是正反應速率還是逆反應速率，所以不能判斷反應是否達到平衡狀態，錯誤；B．反應混合物都是氣體，氣體的質量不變，容器的容積不變，因此任何時刻氣體的密度都不變，故不能判斷反應是否處于平衡狀態，錯誤；C．V逆（A）＝V正（C），則各種物質的濃度不變，反應處于平衡狀態，正確；D．任何反應都伴隨著能量變化，若容器內溫度不變，說明反應放出的熱量不變，反應達到平衡狀態，正確；（4）反應開始時A的物質的量是5mol，反應達到平衡時物質的量是3mol，反應了2mol，所以由圖求得平衡時Ａ的轉化率為(2mol÷5mol)×100%=40%。