【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是
A．電解時以精銅作陽極
B．電解時陰極發生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-
D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．反應CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+ 2OH—-2e-=2H2O
C．電池工作時,CO32-向電極B移動
D．電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見 。
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___________
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)，則AIN的質量分數是__________。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為________________
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產物是
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．無法確定
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【題目】下列反應原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 用N2和H2合成氨需采用高壓。
B. 由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。
C. 醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D. 溫度升高水的電離程度增大。
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【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是( )
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相同
C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
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【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱熔器中進行，在0～3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
（1）該反應的化學方程式為____________________________________。
（2）反應開始至２分鐘時，Ｂ的平均反應速率為__________________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是
A．V（A）＝2V（B） B．容器內氣體密度不變
C．V逆（A）＝V正（C） D．容器內溫度不變
（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______________。
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。設起始
=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應的焓變 △H＞0
B．圖中Z的大小為 a＞3＞b
C．圖中X點對應的平衡混合物中=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小
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