亚洲不卡1区,四虎5151久久欧美毛片,亚洲一区二区三区四区视频

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

如圖表示某溫度時，反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應(yīng)達到平衡的時間段為。
(2)反應(yīng)進行到70 s時，改變的條件可能是 (填字母，下同),反應(yīng)進行到90 s時，改變的條件可能是。

A．加入催化劑	B．?dāng)U大容器體積
C．升高溫度	D．增大N₂O₄的濃度

(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為 (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”)，此時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖中畫出反應(yīng)物N₂O₄在0～70秒時的濃度變化曲線。

(1)60～70 s、80～90 s、100～110 s (2)B D
(3)正反應(yīng) 減小
(4)

解析

練習(xí)冊系列答案

藍卡中考試題解讀系列答案

中考新動向系列答案

一考通綜合訓(xùn)練系列答案

新課程指導(dǎo)與練習(xí)系列答案

中考階段總復(fù)習(xí)模擬試題系列答案

全程助學(xué)與學(xué)習(xí)評估系列答案

中考高效復(fù)習(xí)方案系列答案

走向中考系列答案

甘肅中考試題精選系列答案

中考文言文一本通系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t₀時c(B)未畫出，t₁時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

(1)若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
(2)若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(3)若t₁＝15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)t₃時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應(yīng)物濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是________（填字母編號）。

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p /100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________。
(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n_總＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。

反應(yīng)時間t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝       ；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A    t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工業(yè)上還可以采取以CO₂和H₂為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。請推測化學(xué)工作者認可由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點主要是：                                    。
（2）目前工業(yè)上也可以用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是           ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是       。
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)₂為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說法中正確的是     。
A．為了防止Hg²^＋水解，配制Hg(NO₃)₂溶液時應(yīng)將Hg(NO₃)₂固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當(dāng)c(C1ˉ) ＝10ˉ¹ mol·Lˉ¹時，汞元素一定全部以HgCl₄²ˉ形式存在
C．HgCl₂是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl₂＝HgCl^＋ + C1ˉ
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl₂轉(zhuǎn)化為Hg(OH)₂
②HgCl₂又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是     （填晶體類型）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                。
(2)反應(yīng)開始至3 min時,用D表示的平均反應(yīng)速率為    mol·L^-1·min^-1。
(3)T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

物質(zhì)	A	B	D	E
物質(zhì)的量(mol)	0.8	1.0	0.4	0.2

此時v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。
（2）在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為。
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是。

A．加入C(s)

B．加入H₂O(g)

C．升高溫度

D．增大壓強

(2)將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO(g)+2H₂O(g) ΔH="-519" kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：
I   SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI
II   2HIH₂+I₂
III 2H₂SO₄ → 2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________
a．反應(yīng)III易在常溫下進行        b．反應(yīng)I中SO₂還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O        d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)                    b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間             d．平衡時H₂的體積分數(shù)
（3）SO₂在一定條件下可氧化生成SO₃，其主反應(yīng)為：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) + Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是_________ (填序號)

實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
（4）實際生產(chǎn)用氨水吸收SO₂生成亞硫酸的銨鹽。現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO₂全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)