【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
【答案】B
【解析】
熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)，若反應(yīng)式的書寫形式不同，相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)不同，則反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號改變。
依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，化學(xué)方程式的系數(shù)除以2，則焓變也應(yīng)除以2，得到熱化學(xué)方程式
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -92.3kJ/mol。
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：
他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質(zhì)。
(2)反應(yīng)開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。
(3)裝置C的作用是________________________；
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________；
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳（Ni）及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。如圖是工業(yè)精制鎳的基本流程示意圖：
請按要求回答下列問題：
（1）寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負(fù)性較大的是__（填元素符號）。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___，該分子的立體構(gòu)型（即空間結(jié)構(gòu)）為__。
（2）Ni2＋核外電子排布式為__。
（3）向晶體Ni中摻入一定量的Al原子，會改變晶體Ni的（寫一種物理性質(zhì)）_。某種用于鑄造飛機發(fā)動機葉片鎳鋁合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為_。
（4）已知：常溫下溶度積常數(shù)：Ksp(NiS)=1.07×10-21；Ksp(CuS)=1.27×10-36
工業(yè)生產(chǎn)中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若過濾后溶液中c(Ni2+)為0.107mol·L-1，則濾液中殘留的c(Cu2+)為_。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應(yīng)式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。
（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題：
(1)該實驗裝置中還缺________，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_______。
(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)____(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是______。
(3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實驗序號）。
（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
① ；② 。
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