在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列各項中不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是( )
| A．體系的壓強不再改變 |
| B．體系的溫度不再改變 |
| C．斷裂1 mol N≡N鍵的同時，也斷裂6 mol N—H鍵 |
| D．反應消耗的N2、H2與產生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
| 溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是
| A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化 |
| B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C |
| C．反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
| D．若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) 
?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ |
| C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
| A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態 |
| C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 |
| D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發生反應生成z(g)。溫度為TK時，反應過程中X,Y,Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T, K和T2 K時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
| A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率V(X)=0．1 mol/(L·min) |
B．平衡時容器內的壓強為反應前的 倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下反應4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是（ ）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反應速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
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