NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是
| A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化 |
| B．A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C |
| C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
| D．若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：
| A．1．5mol/(L·min） | B．0．15mol/(L·min) |
| C．0．75mol/(L·min） | D．0．075mol/(L·min) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）
2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) |
| B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大 |
| C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 |
| D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) 
I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng) |
| C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) |
| D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）
| A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) |
| C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 |
| D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行 |
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小 |
| C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生 |
| D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+ B(g)
xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω%，則x值為
| A．只能為2 | B．只能為3 |
| C．可能是2，也可能是3 | D．無(wú)法確定 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
| A．體系的壓強(qiáng)不再改變 |
| B．體系的溫度不再改變 |
| C．?dāng)嗔? mol N≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6 mol N—H鍵 |
| D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 |
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