【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數為0.7NA
B．標況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應中轉移電子的數目為0.3NA
C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+離子的數目為0.1NA
D．18gD2O所含有的質子數，電子數均為10NA
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A．2SO2+O2
2SO3 △H=-196.6kJ/mol
B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
C．在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現象描述正確的是
實驗 | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現象 |
A | 70%硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | 含酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 |
C | 稀鹽酸 | CaCO3 | BaCI2溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | CaO | AlCl3 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】2013年世界環境日的主題為：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厲行節約。愛護環境，呵護地球是我們每一個人不可推卸的責任。下列現象與污染源對應不正確的是
A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B. 光化學煙霧——氮的氧化物
C. 臭氧空洞——氟氯烴（即氟利昂） D. 溫室效應——SO2
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【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
序號 | 反應溫度／℃ | C(H2O2)/mol-L | V(H2O2)/mL | M(MnO2)/g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)設計實驗2和實驗3的目的是研究_______對化學反應速率的影響。
(2)為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗_____和實驗____作對比（填序號）。
(3)將實驗1和實驗2作對比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。
II.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++2I-
2Fe2++I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度。可選試劑：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4
實驗步驟：
（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
（4）另取一份，加試劑_______（填序號），現象___________，說明此反應存在一定的限度。
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【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制�。�
（1）根據下列表格數據,選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。
消化溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
轉化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。
（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應提供二氧化碳源。
（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調節溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。
物質 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環境角度選擇最合適的氧化劑為__________。
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。
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【題目】為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗
（f為止水夾）
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 ___________________。
（2）要得到干燥的氨氣可選用______ 作干燥劑。
A、濃硝酸 B、濃硫酸
C、堿石灰（CaO和NaOH的混合物） D、氫氧化鈉溶液
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是______________________。
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是
A．液滴中的Cl― 由a區向b區遷移
B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－
4OH－
C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－Cu2＋
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