Question

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl― 由a區向b區遷移

B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－Cu2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極的規律，陰離子Cl-應由b區向a區遷移，錯誤；B．O2在液滴外沿反應，正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- ，發生還原反應，正確；C．液滴下的Fe因發生氧化反應而被腐蝕，錯誤；D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動性比銅強，Fe仍為負極，負極發生的電極反應為：Fe-2 e-=Fe2+ ，錯誤。