【題目】下列變化中，不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4
【答案】B
【解析】
A．SiO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SiO3和水，SiO2—Na2SiO3能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選A；
B．SiO2和水不反應(yīng)，SiO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3和鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3，SiO2—H2SiO3不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選B；
C．SiO2和C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，SiO2—Si能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選C；
D．Si和Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成SiCl4，Si—SiCl4能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選D；
選B。
數(shù)學(xué)奧賽暑假天天練南京大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知拆開1mol H－H 鍵，1mol N－H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。
（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，
①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________
A.容器內(nèi)氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
F. 相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。
（3）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內(nèi)，v(NO2)=___________，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_________。
②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40 mol NO2，則達(dá)到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
試回答下列問題：
（1）以上元素中，屬于d區(qū)元素的是________（填元素符號(hào)），h在周期表的位置是_________。
（2）由e、f以原子個(gè)數(shù)1∶1形成的晶體中，化學(xué)鍵類型為______________。
（3）元素k的基態(tài)原子電子排布式為__________；畫出c的核外電子排布圖：_____________。
（4）元素c的電負(fù)性______元素g的電負(fù)性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是___________________（用元素符號(hào)表示）。
（5）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________________________，f、 h兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A.HCO3―、Na＋、OH―、K＋B.CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―
C.Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D.CO32―、Na＋、NO3―、H＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B. 銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C. 一段時(shí)間后，① 池中n(KHCO3)不變
D. 一段時(shí)間后，② 池中溶液的pH一定減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
A. 已知:25℃時(shí)，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12
B. 若a點(diǎn)溶液呈堿性，則a點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. b點(diǎn)溶液pH=7，c點(diǎn)溶液pH<7
D. b點(diǎn)溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源問題是當(dāng)今世界發(fā)展的一個(gè)主要問題。下列能源符合“綠色化學(xué)”的概念的是
A.氫氣B.煤C.沼氣D.石油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢棄物的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為__________________
（2）①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng)．制備CuCl的離子方程式是___________
②在
硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?/span>,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=9時(shí),
________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15
硫酸銅溶液中通入過量
氣體,使
完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的
濃度是______
（3）工業(yè)上常用氨水吸收H2S進(jìn)行廢氣脫硫，生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線_________________________。
（4）可利用H2S廢氣進(jìn)行高溫?zé)岱纸庵迫錃猓瑢?shí)現(xiàn)化廢為寶。
已知：
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行
分解實(shí)驗(yàn)。以起始濃度均為0.2 
測(cè)定的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。
圖中a為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_________________________。
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