Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問題：

（1）以上元素中，屬于d區元素的是________（填元素符號），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子個數1∶1形成的晶體中，化學鍵類型為______________。

（3）元素k的基態原子電子排布式為__________；畫出c的核外電子排布圖：_____________。

（4）元素c的電負性______元素g的電負性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是___________________（用元素符號表示）。

（5）工業上冶煉g元素的單質的化學方程式_______________________________，f、 h兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是___________________。

Answer 1

【答案】Ti和Fe第三周期第VΙΙA族離子鍵和（非極性）共價鍵1s22s22p63s23p63d64s2＞N>O>C2C+SiO22CO↑+SiNaOH+HClO4=NaClO4+H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、e為O、f為Na、g為Si、h為Cl、j為Ti、k為Fe。

(1)d區元素包含ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族元素，即3～10列元素(鑭系元素、錒系元素除外)，上述元素中Ti、Fe屬于d區元素；根據h的位置，可知其處于第三周期第ⅦA族；故答案為：Ti、Fe；第三周期第ⅦA族；

(2)由e、f以原子個數1∶1形成的晶體為過氧化鈉，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和(非極性)共價鍵；

(3)Fe元素基態原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子排布圖：，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2； ；

(4)同主族自上而下電負性減小，故電負性C＞Si；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p軌道容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C，故答案為：＞；N＞O＞C；

(5)工業上通過碳還原二氧化硅冶煉硅，反應的化學方程式為2C+SiO22CO↑+Si，f、 h兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和高氯酸，反應的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案為：2C+SiO22CO↑+Si；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。