【題目】可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應
①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正極反應和負極反應的分別是（ ）
A.①和③B.②和①C.③和①D.④和①
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（ ） 
A.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
B.X、Y形成的化合物都易溶于水
C.只由這四種元素不能組成有機化合物
D.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
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【題目】某溶液中僅含一種溶質，若在該溶液中加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中不可能含有的溶質是
A. 硝酸銀B. 碳酸鈉C. 亞硫酸鉀D. 硫酸銅
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【題目】山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是
A. 可與鈉反應B. 可與碳酸鈉溶液反應
C. 可與溴的四氯化碳溶液發生取代反應D. 可生成高分子化合物
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【題目】根據題意填空
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 ．
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【題目】已知室溫下，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
A.HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為108
B.升高溫度，溶液的pH減小
C.溶液的pH=4
D.HA的電離平衡常數約為l×10﹣7
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【題目】有關晶格能的敘述正確的是( )
A.晶格能是氣態原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量
B.晶格能通常取正值,但有時也取負值
C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩定
D.晶格能越大,物質的硬度反而越小
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