【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電池工作時，能量的轉化形式至少有三種
B. 放電時，I-和I3-的濃度均減小
C. Y電極為電池的正極，發生的反應為:I3-+2e-=3I-
D. 電池工作時，X電極上發生氧化反應
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【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應，某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究：
小組記錄的實驗現象如下表所示：
開始時 | 5min后 | 3天后 | |
實驗I | 溶液立即變為紅褐色，比II、III中略淺 | 與開始混合時一致 | 溶液呈黃色，底部出現紅褐色沉淀 |
實驗II | 溶液立即變為紅褐色 | 紅褐色明顯變淺 | 溶液呈黃綠色 |
實驗III | 溶液立即變為紅褐色 | 紅褐色變淺，比II中深 | 溶液呈黃色 |
（1）測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________（用離子方程式表示）。
（2）開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。
（3）為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設計了實驗IV：分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發現實驗II、III中出現藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。根據實驗IV的現象，結合化學用語解釋紅褐色變淺的原因是___________。
（4）針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組同學認為可能存在三種因素：
①Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應；
②___________；
③NO3- 在酸性環境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。
通過實驗V和實驗VI進行因素探究：
實驗操作（已知Na+對實驗無影響） | 5min后的現象 | |
實驗V | 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的紅褐色介于II、III之間 |
實驗VI | 在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _____________ |
實驗結論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。
（5）通過上述實驗，以下結果或推論合理的是___________（填字母）。
a．Fe3+與SO32-同時發生水解反應和氧化還原反應，且水解反應的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應為主
b．濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內不能將Fe2+氧化
c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-
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【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== 
＋2H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題：
（1）連接好裝置后需要進行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式是__________、__________。
（3）若開始時測得樣品的質量為2.2 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數點）
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【題目】有甲、乙、丙三種等體積等物質的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應后，所需溶液體積是（ ）
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
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【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導等方面有著廣泛的應用。某工廠的鈦白水解工業廢酸中，Sc3+濃度為18mg/L，還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業廢酸中提取Sc2O3的一種流程。
回答下列問題:
（1）在鈦白水解工業廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價為+4,其中非極性鍵的數目為_______。
（2）鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關系如左下圖，應選擇的最佳O/A值為_______；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為10-15℃，其理由是_____________________。
（3）洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成。混合過程的實驗操作為________________。
（4）25℃時，用氨水調節濾液的pH，當pH=3.5時，濾渣II的主要成分是_______；當pH=6時，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
（5）寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。
（6）若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數字)。
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【題目】下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快的是
A. v(H2)=0.lmol /(L·min)
B. v(N2) =0.1mol /(L·min)
C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)
D. v (N2)=0.02mol /(L·s)
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【題目】除去括號內雜質的有關試劑正確的是
A.苯(硝基苯)：蒸餾水B.苯(Br2)：NaOH溶液
C.乙酸(乙酸乙酯)：氫氧化鈉溶液D.乙烷(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液
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