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【題目】除去括號內雜質的有關試劑正確的是

A.苯(硝基苯)：蒸餾水B.苯(Br2)：NaOH溶液

C.乙酸(乙酸乙酯)：氫氧化鈉溶液D.乙烷(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液

【答案】B

【解析】

A. 苯和硝基苯都不溶于水，所以不可以用蒸餾水分離，A錯誤；

B. Br2能與NaOH溶液反應，苯不溶于水，再采用分液的方法分離出苯，B正確；

C. 氫氧化鈉溶液能使乙酸乙酯水解，但是乙酸能與氫氧化鈉溶液發生中和反應，C錯誤；

D. 乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，二氧化碳又是一種雜質，應該用溴的四氯化碳溶液除去乙烯，D錯誤。

答案選B。

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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電池工作時，能量的轉化形式至少有三種

B. 放電時，I-和I3-的濃度均減小

C. Y電極為電池的正極，發生的反應為:I3-+2e-=3I-

D. 電池工作時，X電極上發生氧化反應

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【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高、濃度過大時均易發生分解，因此常將其制成固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱是________。

（2）滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優點是_________。

（3）加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是_________。

（4）實驗過程中通入空氣的目的是________，空氣流速過快或過慢，均降低KClO2產率，試解釋其原因________ 。

（5）用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質，其原因是________。

（6）A中制備ClO2的化學方程式為_________ 。

（7）有人認為用圖示裝置吸收ClO2易引起倒吸，但經過多次實驗均未發現有倒吸現象，其原因是________。

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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述不正確的是

A. 貝諾酯分子中有2種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. lmol乙酰水楊酸最多消耗3molNaOH

D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氮基酚鈉

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【題目】對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

B. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

C. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

D. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

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【題目】某一固體物質可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是

A. 70mL B. 130mL C. 120mL D. 100mL

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【題目】電子工業上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環使用，準備采用下列步驟：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。

（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的離子方程式：______________________。

（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現象：________________，此轉化的化學方程式為：______________________________。

（5）寫出③中所含物質：_________⑥發生反應的離子方程式：_______________。

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【題目】用雙線橋法表示下列反應的電子轉移情況并將其改寫成離子方程式： 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，______________，離子方程式為_________________。

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【題目】POCl3是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關物質的部分性質如下：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·mL-1	其它
PCl3	-93.6	76.1	1.574	遇水強烈水解，易與氧氣反應
POCl3	1.25	105.8	1.645	遇水強烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	1.638	遇水強烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為______________，與自來水進水管連接的接口編號是________________。(填“a”或“b”)。

（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明__________________________。

（4）D中反應溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。

（5）測定POCl3含量。①準確稱取30.70gPOCl3產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。

②反應中POCl3的百分含量為__________________。

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