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寫出下列反應的離子方程式：（每題3分5小題共15分）

（1）石灰石溶于稀鹽酸

（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應

（3）碳酸鈉溶液與硝酸反應

（4）氫氧化銅與稀硫酸反應

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳

（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

(2) Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + SO42- = BaSO4 ↓ + 2 H2O

(3) CO3 2- + 2 H+ = CO2 ↑ + H2O

(4）Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O

（5） Ca2+ + 2 OH-+ CO2= CaCO3↓＋H2O

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出實現下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
①

CH₂=CH₂+Br₂-CH₂Br-CH₂Br

，反應類型

加成反應

；
②

nCH₂=CH₂→

，反應類型

加聚反應

；
③

CH₂=CH₂+H₂O

一定條件

CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O

一定條件

CH₃CH₂OH

；
④

CH₂=CH₂+3O₂

點燃

2CO₂+2H₂O

CH₂=CH₂+3O₂

點燃

2CO₂+2H₂O

．
（2）實驗室制取乙烯的方程式為

CH₃CH₂OH

170℃

濃硫酸

CH₂=CH₂+H₂O

CH₃CH₂OH

170℃

濃硫酸

CH₂=CH₂+H₂O

．混合原料時應將

濃硫酸

倒入

乙醇

中，反應中濃硫酸的作用為

催化劑

和

脫水劑

．加熱時間過長混合液往往會變黑，這是因為

濃硫酸使有機物碳化

，除去雜質氣體應將制得的氣體通過盛有

氫氧化鈉

溶液，該操作叫

洗氣

，反應的離子方為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西省高三第二次月考化學試卷 題型：填空題

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，其Y分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方

程式

（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式

（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則N極的電極反應式。

（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3molC的氣體單質，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三12月月考化學試卷 題型：填空題

（14分））某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²^＋	6．34	9．7
Fe³^＋	1．48	3．2
Zn²^＋	6．2	8．0

請回答下列問題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS） K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的（填序號）作為試劑甲是比較合適的。

A．KMnO₄ B．O₂ C．H₂O₂ D．Cl₂

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在范圍之間。

（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節溶液的pH下生成Fe（OH）₃反應的離子方

程式。

（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe³^＋）在 __ mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是。

（7）請寫出“沉淀Zn²⁺”步驟中發生反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：推斷題

圖中的物質均是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數比均為1：1。甲是發酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D在常溫常壓下是氣體。請回答下列問題

(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物質的水溶液中分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯________（填“酸”或 “堿”）性，其原理是否相同？____（填“相同” 或“不相同”），請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：_____________________
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質甲，寫出該反應的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(I)電子工業常用30％的FeCl₃。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂。

(1)寫出該反應的化學方程式。

(2)檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是

證明Fe²⁺存在的現象是。

(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃ 溶液，作為腐蝕液原料循環使用。