Question

【題目】用氨氣制取尿素的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0

(1)該反應能自自發進行的條件是___________

(2)反應在恒容密閉容器中達到平衡時，下列說法不正確的是________

A.加入催化劑，平衡常數不變

B.容器內的壓強不再變化

C.容器內的氣體密度不再變化

D.降低溫度，平衡向正反應方向移動

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。

①該段時間內用NH3表示的平均反應速率為___________

②該溫度下此反應平衡常數K的值為________。

③圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若在25s時保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應延續至70s，請在圖中用實線畫出25~70s內該反應的進程曲線__________。

(4)尿素在水溶液中會分解，某研究小組分別用三份不同初始濃度的尿素溶液測定分解反應速率，得到c(CO(NH2)2)隨時間變化趨勢如圖所示：

根據圖中信息，如何說明分解反應速率隨溫度升高而增大__________。

Answer 1

【答案】較低溫度 A 5×10－3mol·L－1·s－1 25 25℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時間段△c大(即v大)，說明升溫加快反應

【解析】

(1)自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，結合反應特征分析判斷需要的條件；

(3) ①利用求反應速率；

②利用三等式求平衡常數。

(1)反應△H＜0，隨著反應進行，氣體分子數減少，則△S＜0，根據△H-T△S＜0，則溫度越低，越有利于自發，所以自發進行的條件為較低溫度；

(2)A、平衡常數只和溫度有關，加入催化劑，化學反應速率加快，該反應是放熱反應，溫度升高，化學平衡常數減小，A錯誤，符合題意；

B、恒溫恒容時，壓強和物質的量成正比，反應在恒容密閉容器中達到平衡時，各物質的物質的量不變，則壓強都不再變化，B正確，不符合題意；

C、根據，反應在恒容密閉容器中達到平衡時，氣體質量不變，體積不變，則密度不再變化，C正確，不符合題意；

D、平衡后，降低溫度，平衡向放熱的方向移動，即正反應方向，D正確，不符合題意；

答案選A；

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器通入4mol NH3和2molCO2，進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%，結合三行計算列式，

①該段時間內用NH3表示的平均反應速率為；

②該溫度下此反應平衡常數；

③如圖1中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化，若在25s時保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應延續至70，使用催化劑時，只改變反應速率，不改變化學平衡，曲線的轉折點在橫坐標40之前，縱坐標必需在0.20mol·L－1的線上，如圖為；

(4)由圖象可知，25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大，可說明水解反應速率隨溫度升高而增大，答案為25℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時間段△c大(即υ大)，說明升溫加快反應。