Question

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子。請回答

（1）A、B、D的化學式分別是A           ；B           ；D                               

（2）已知8gD與O₂完全反應，生成穩定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式                                                                       

（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式                           

②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，反應中二氧化錳做       劑

③當C分別發生①和②兩個反應時，若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉移電子數之比是：            

 

Answer 1

【答案】

（1）HCl；  H₂S；  CH₄    

（2）CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-890KJ.mol^-1 

（3） ①2H₂O₂== 2H₂O+ O₂↑    ②氧化劑     ③1：2 

【解析】

試題分析：（1）由短周期兩原子組成的18電子的化合物為HCl，三原子組成的18電子的化合物為H₂S，四原子組成的18電子化合物為PH₃或H₂O₂，由短周期五原子組成的10電子的化合物為CH₄；（2）根據題意1molCH₄完全燃燒放出熱量為：△H=-890kJ·mol^-1，則其反應的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂(g)+2H₂O(l); △H=-890kJ·mol^-1；（3）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，則C為PH₃，根據題意，為PH₃在氧氣中燃燒生成兩種氧化物即為P₂O₅、H₂O，反應方程式為：2PH₃+4O₂  P₂O₅+3H₂O；若C為第一和第二周期元素組成的化合物，則C為H₂O₂，H₂O₂在二氧化錳作用下會迅速產生氧氣：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；H₂O₂溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，錳元素化合價降低，二氧化錳做氧化劑；2H₂O₂2H₂O+O₂↑1molH₂O₂完全反應，轉移電子1mol，H₂O₂＋MnO₂＋H₂SO₄=MnSO₄＋2H₂O＋O₂↑,1molH₂O₂完全反應，轉移電子2mol，兩個反應中轉移電子數之比是1：2。

考點：原子結構元素周期律

點評：解題關鍵是掌握前20號元素原子結構