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將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是：（）

A．水的離子積不變	B．水的pH變小，呈酸性
C．水的pH變大，呈中性	D．水中c（H⁺）==c（OH^—）>1×10^—7mol/L

將純水加熱至80℃，水的離子積將增大（熱脹冷縮），水的電離程度會增大（因為水的電離是吸熱的），所以水的離子積會增大，但氫離子濃度仍然等于氫氧根離子濃度，水還是中性的。故只有D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷不正確的是( )

A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸

B．反應所需的時間：醋酸＞鹽酸

C．與鹽酸和醋酸反應的鋅的質量相等

D．開始時反應速率：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二元弱酸（簡寫為H₂A）在水溶液中按下式發生一級和二級電離：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。下列對0.1 mol·L^-1 H₂A溶液的有關敘述錯誤的是( )
A.從陰離子HA^-中電離出H⁺比從H₂A分子電離出H⁺更困難
B.H₂A電離出的H⁺會抑制HA^-的電離
C.溶液中c(H⁺)與c(HA^-)接近于相等，且c(H⁺)略大于c(HA^-)
D.溶液中c(H⁺)等于c(A^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同一溫度下，當弱電解質溶液a，強電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力是（）

A．a＞b＞c

B．a="b=c"

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出一個以離子濃度表示的電荷守恒等式：。
(2)寫出一個含有c(OH^－)和c(H^＋)的等式：。
(3)根據Na₃PO₄中Na、P原子個數關系，寫出一個含有c(Na^＋)和c(PO

)的等式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽

較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：
A.HA+HC^2-(少量)

A^-+H₂C^-
B.H₂B(少量)+2A^-

B^2-+2HA
C.H₂B(少量)+H₂C^-

HB^-+H₃C
回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是_____________。
(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子(H⁺)的是_________，最難結合質子的是____________。
(3)下列反應的離子方程式正確的是____________。
A.H₃C+3A^-

3HA+C^3-
B.HB^-+A^-

HA+B^2-
(4)完成下列反應的離子方程式：
A.H₃C+OH^-(過量)____________________________________________________；
B.HA(過量)+C^3-______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題