Question

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：
A.HA+HC^2-(少量)A^-+H₂C^-
B.H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA
C.H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C
回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是_____________。
(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子(H⁺)的是_________，最難結合質子的是____________。
(3)下列反應的離子方程式正確的是____________。
A.H₃C+3A^-3HA+C^3-
B.HB^-+A^-HA+B^2-
(4)完成下列反應的離子方程式：
A.H₃C+OH^-(過量)____________________________________________________；
B.HA(過量)+C^3-______________________________________________________。

Answer 1

(1)H₂B   (2)C³－   HB^-   (3)B
(4)H₃C+3OH^-C³－+3H₂O  2HA(過量)+C³－2A^-+H₂C^-

本題主要考查“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，由所給方程式可看出H₂B酸性最強，相應的它的離子HB^-最難結合質子，同樣可得其他結果。