Question

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等

B. b點(diǎn)時(shí)，水電離出的c(H+)=10-7 mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(B+)

D. a→c過(guò)程中 不變

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)圖知，濃度均為0.1mol/L時(shí)，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿。A．酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，說(shuō)明HA電離程度和BOH電離程度相同，則Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值相等，故A錯(cuò)誤；B．BA是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，所以b點(diǎn)水電離出的c(H+)＞10-7mol/L，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，混合溶液的pH＞7，說(shuō)明BOH電離程度大于BA水解程度，則c(A-)＜c(B+)，故C錯(cuò)誤；D. ==，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。