Question

【題目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸．
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數表達式為K=
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H+）由大到小的排列順序是（填序號）．
（3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．
（4）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為；
（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）③＞②＞①
（3）①＞②=③
（4）①＞②=③
（5）CH3COOH（aq）?CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol
【解析】解：（1）電離平衡常數表達式為：K= ，所以答案是： ；（2）濃度相同，溶液中氫離子濃度大小按①CH3COOH是一元弱酸，部分電離；②HCl一元強酸，完全電離；③H2SO4二元強酸，完全電離，所以氫離子濃度最大的是硫酸，最小的是醋酸，所以大到小的排列順序是③＞②＞①，所以答案是：③＞②＞①；（3）c（H+）相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同，而鹽酸和醋酸，因為醋酸是弱電解質，所以醋酸中和堿的能力強，所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序為：①＞②=③，所以答案是：①＞②=③；（4）醋酸是弱電解質加水稀釋促進電離，所以稀釋后醋酸氫離子濃度最大，而鹽酸和硫酸氫離子的濃度只減小，所以c（H+）由大到小的順序為①＞②=③，所以答案是：①＞②=③；（5）實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則熱化學方程式為：CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）+CH3COO﹣（aq）△H=﹣57.0kJ/mol…①；而H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/mol…②；由蓋斯定律①﹣②得CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol，所以答案是：CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．