【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是（）
A.膠體在一定條件下能穩定存在
B.光束通過膠體時有丁達爾效應
C.膠體粒子直徑在1-100 mm之間
D.膠體的分散質能通過濾紙空隙，而懸濁液的分散系不能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B.1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量，其熱化學方程式為 
CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/mol
C.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D.HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【題目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸．
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數表達式為K=
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H+）由大到小的排列順序是（填序號）．
（3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．
（4）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為；
（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為 ．
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【題目】R2O82－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應后R2O82－離子變為RO42－離子，又知反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5︰2，Mn2+離子被氧化后的化合價為
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【題目】現有五種物質A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產生下表中的離子:
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH- CO32- SO42- |
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結果如下:
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應;
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據上述實驗結果,填空:
(1)寫出物質的化學式:A______ X______。
(2) B溶于水后的電離方程式為______________________。
鑒別B中陰離子的實驗操作方法是_____________________。
(3)寫出 A溶液與B溶液反應的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,反應完畢生成標準狀況下的氣體b L,則D在混合物中的質量分數為________。（列出算式即可）
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【題目】室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中 
不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7
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