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稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為                  mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色       。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為         mol。

③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       。

①0.005；②無色變?yōu)樽霞t色；0.004。③21%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?天津）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
5
5
C2O
 
2-
4
+
2
2
MnO
 
-
4
+
16
16
H+═
10
10
CO2↑+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
0.005
0.005
mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色，由
無色
無色
變?yōu)?!--BA-->
紫紅色
紫紅色
．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量
0.004
0.004
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
21%
21%
，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
64%
64%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：5C2042-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H20．現(xiàn)稱取6.0g含H2C2O4?2H20、KHC2O4等的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加O.250mol/L NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
②第二份溶液中滴加O.100mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色．
原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：
HC2O4-H++C2O42-
HC2O4-H++C2O42-
；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：
c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
（4）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
0.005
0.005
mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
4×10-3
4×10-3
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為
10-3mol
10-3mol
 mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
6.4%
6.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市東城區(qū)示范校高三12月綜合練習(xí)（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：       ；
（2）常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：       ；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（4）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+ 的物質(zhì)的量為       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_________mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為_______ mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：天津高考真題 題型：填空題

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式
（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為__________mol。
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色，由__________變?yōu)?BR>___________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量________mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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