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【題目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取出溶液中的四分之一，將其稀釋到3VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是

A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1

【答案】D

【解析】

據物質的量濃度定義，c(SO42-)=n(SO42-)/V。其中，溶液體積已知，由Fe3+質量可計算四分之一的溶液中n(SO42-)。

VmL Fe2(SO4)3溶液中，n(Fe3+)=ag/56g·mol-1=a/56 mol，據 2Fe3+~3SO42-，有3a/112 mol SO42-。四分之一溶液中n(SO42-)=3a/448 mol，則稀釋后溶液中c(SO42-)=n(SO42-)/V=(3a/448 mol)/(3V×10-3L)=125a/(56V)molL-1。

本題選D。

練習冊系列答案

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A. 容器內壓強不隨時間變化

B. 容器內氣體密度不隨時間變化

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C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產物C物質的量變化規律，則正反應方向吸熱

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【題目】A、B、C、D、E 都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。

（2）C離子的電子式_______；E的離子結構示意圖_______。

（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式______。

（4）工業上將E的單質通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，該化學反應方程式為_________。

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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色，其中I可用于制發酵粉或治療胃酸過多。

⑴F的化學式為______。E的電子式為______。

⑵寫出反應①的離子方程式：______。

⑶寫出反應②的化學方程式：______。

⑷寫出反應③的化學方程式：______。

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【題目】下列敘述正確的是

A.葡萄糖在人體內的氧化反應是放熱反應

B.某些物質在空氣中燃燒是吸熱反應

C.強酸、強堿的中和反應是放熱反應，弱酸、弱堿的中和反應是吸熱反應

D.鋁分別與鹽酸和稀硫酸反應，前者是放熱反應，后者是吸熱反應

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【題目】下列電池工作時能量轉化形式與其他三個不同的是( )

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【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計算下列中和反應放出的熱量

(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出___________kJ的熱量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應，放出的熱量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序為 _______________。

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