Question

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計算下列中和反應放出的熱量

(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出___________kJ的熱量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應，放出的熱量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序為 _______________。

Answer 1

【答案】28.65 小于 醋酸電離需要吸熱 Q2>Q3>Q1

【解析】

)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應,會生成0.5mol水,根據(jù)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1可以知道,生成1molH2O放出熱量為57.3kJ ,所以此時放出的熱量是1/257.3kJ=28.65kJ因此，本題正確答案是:28.65;
(2) 因為醋酸為弱酸，電離是需要吸熱，所以用1mol稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應，放出的熱量 <57.3kJ。答案：小于 、 醋酸電離需要吸熱。

(3)中和熱是稀的強酸和強堿之間反應生成1mol水所放出的熱量,1L0.1mol/LNaOH溶液和稀硝酸恰好反應時,放出的熱量等于57.3kJ ,但是濃硫酸的稀釋釋放熱量,所以用濃硫酸反應時,放出的熱量會大于57.3kJ,醋酸是弱電解質(zhì),它的電離是吸熱的,所以醋酸時放出的熱量小于57.3kJ,即Q2>Q3>Q1,因此，本題正確答案是: Q2>Q3>Q1。