【題目】下列說法不正確的是
①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質的量
②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率
③對反應3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不變
④對于反應3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。
實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________。
(2)觀察到__________________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是___________________________________。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是__________，檢驗的方法是____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )
A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1
C. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D. d點溶液通過蒸發可以變到c點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。
(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。
(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。
② 作出上述判斷的依據是_____________(用文字解釋)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
綠礬為FeSO4 7H2O。反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 升高溫度，不改變活化分子百分數
C. 使用催化劑會使該反應的反應熱發生改變
D. △H =-(E2-E1)
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【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過）（ ）
A.通入氧氣的電極為正極
B.放電時，溶液中的OH-移向負極
C.負極的電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D.當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.02mol
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【題目】對于反應N2O4(g)
2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是
A. A、C兩點的正反應速率的關系為A＞C
B. A、B、C、D、E各狀態中，v(正)＜v(逆)的是狀態E
C. 維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y
D. 使E狀態從水平方向到達C狀態，從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P2
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【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是
A. Ag2C2O4+2Cl-
2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04
B. N點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. 最高正化合價：Z>X
B. X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高
C. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－
D. 若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強
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