【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過(guò)）（ ）
A.通入氧氣的電極為正極
B.放電時(shí)，溶液中的OH-移向負(fù)極
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為0.02mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況。
試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（2）0～t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為________。
（3）(t1＋10)s時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______，此時(shí)v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點(diǎn)是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。
（4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________ (填序號(hào))。
a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時(shí)刻之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時(shí)刻，氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
（5）容器中(t1＋10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C. 蘋(píng)果酸能與鈉、鎂等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2
D. 1mol蘋(píng)果醋與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2molNa2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________ (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，KMnO4溶液應(yīng)裝在______________ (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________________。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量
②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
③對(duì)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不變
④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：
（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號(hào)）
（2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），屬于過(guò)渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
（3）元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）
（4）D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
（5）為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，化學(xué)方程式為：C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷。在制備過(guò)程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來(lái)制備1,2-二溴乙烷
（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：
B經(jīng)A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。
（2）溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________。
（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是_______。
（4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。
（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（6）裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應(yīng)為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10 mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475 mL 氫氧化鈉溶液，至少需要稱(chēng)量氫氧化鈉固體________g。
(2)從如圖中選擇稱(chēng)量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號(hào))。
(3)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，會(huì)使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。
(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低________(填序號(hào))。
①稱(chēng)量讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2H2＋O2
2H2O。
（1）該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。
（2）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：
①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。
②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)
③如把H2改為甲烷，則電極反應(yīng)式為：正極：____________________________，負(fù)極：________________________________。
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積___________________________________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
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