Question

下列說法中正確的是
A．25℃時，pH＝7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
B．25℃時，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序為：
c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
C．25℃時，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時，Ka(HF)＝3．6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1．75×10^－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據電荷守恒知，25℃時，pH＝7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子濃度的大小順序為：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)，錯誤；B、25℃時，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中HA^—的電離程度大于其水解程度，某些微粒的濃度大小順序為：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)，錯誤；C、25℃時，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，即10×10^—a=100×10^b—14，則a＋b＝13，正確；D、根據電離常數判斷，酸性：HF＞CH₃COOH，等濃度的NaF溶液與CH₃COOK溶液相比，CH₃COO^－的水解程度大，故c(Na^＋)－c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)，錯誤。
考點：考查離子濃度大小比較、PH計算。