Question

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12

B.P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時(shí)，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D.HX的電離程度大于X-的水解程度

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．起始時(shí)HA溶液pH=6，則溶液中c(H+)=c(A-)=10-6mol/L，所以Ka(HA)===10-11，所以數(shù)量級不是10-12，故A錯誤；

B．P點(diǎn)為在HY溶液中加入10mLNaOH溶液，溶液中含有等濃度的NaY和HY，溶液顯酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；

C．pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在，c(Na+) =c(X-)，c(Na+)=c(Y-) ，c(Na+)=c(Z-)，三種溶液中加入的NaOH體積不等，即c(Na+)各不相同，所以c(X-)≠c(Y-)≠c(Z-)，故C錯誤；

D．當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，HX溶液中恰好反應(yīng)生成等量的HX和NaX，此時(shí)溶液顯堿性，說明X-的水解程度大于HX的電離程度，故D錯誤；

故選B。