Question

【題目】根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是( )

選項	實驗操作	現象	結論
A	將電石與水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液	溶液紫色褪去	證明有乙炔生成
B	取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞，再加熱	溶液紅色加深	CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸	無紅色沉淀生成	蔗糖沒有發生水解反應生成葡萄糖
D	向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量	一段時間后溶液變渾濁	Na2S2O3在該反應中只作氧化劑

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.電石的主要成分為碳化鈣，與水反應產生乙炔氣體，同時電石中含有雜質硫化鈣等，則生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，二者均可以與高錳酸鉀發生氧化反應使其褪色， 故不能排除硫化氫的干擾，結論不正確，A項錯誤；

B. CH3COONa中醋酸根離子是弱酸根離子發生水解，CH3COO+ H2O CH3COOH+OH，溶液顯堿性，滴入酚酞變紅。由于水解是吸熱過程，則加熱會促進水解，堿性增強，酚酞的紅色加深，故可以得出結論CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡，結論正確，B項正確；

C.向蔗糖溶液中加入稀硫酸加熱一段時間，蔗糖發生水解生成葡萄糖和果糖，若檢驗葡萄糖，需要在水解產物中加入NaOH溶液調節至堿性環境，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察到由磚紅色沉淀Cu2O生成，可證明水解產物中葡萄糖，證明蔗糖發生水解；若水解液仍為酸性環境，會與新制Cu(OH)2懸濁液發生酸堿中和，不會有磚紅色沉淀。結論錯誤，C項錯誤；

D.向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量：S2O32-+2 H+= S↓+ SO2↑+ H2O，一段時間后由淡黃色渾濁出現，同時有無色刺激性氣味的氣體生成。S2O32-中硫元素化合價+2一部分降到零價發生還原反應，一部分上升到+4發生氧化，故Na2S2O3在該反應中既作氧化劑又做還原劑，結論錯誤，D項錯誤；

答案選B。