Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：

（1）F的電子式為_____。

（2）寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____。

（3）可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為_____（填化學式）。反應③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。

（4）寫出反應③的離子方程式：_____。

Answer 1

【答案】 KSCN 防止發生倒吸 2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2 NH4＋）

【解析】

有關物質的轉化關系如下圖所示。

A是紅棕色固體，則為氧化鐵；

E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；

B是常見的強酸，在根據E和D、C反應，生成B，說明B為硫酸，C為水；

F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；

G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；

⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；

⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝ 4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉移的方向和數目，故答案為；

⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；

⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發生反應，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2 NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2 NH4＋）。