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只用一種試劑區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）3、（NH₄）2SO₄五種溶液, 這種試劑是

A．Ba（OH）2

B．H₂SO₄

C．NaOH

D．AgNO₃

試題分析：A、無(wú)法區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂，錯(cuò)誤；B、不與任何一種試劑反應(yīng)無(wú)法區(qū)別，錯(cuò)誤；C、與五種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A．用激光筆照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液

B．將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色，該氣體一定是Cl₂

C．向某溶液中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl^—

D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定不含NH₄⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，其裝置如圖甲所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①將5.4 mL甲苯、100 mL水、幾粒沸石加入250 mL三頸燒瓶中；
②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入16 g高錳酸鉀，回流反應(yīng)4 h；
③將反應(yīng)混合物趁熱減壓過(guò)濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中；
④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖乙）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。
在苯甲酸制備過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：

（1）圖甲冷凝管中冷水應(yīng)從________（填“a”或“b”）管進(jìn)入，圖乙中儀器X的名稱為_(kāi)_______。
（2）實(shí)驗(yàn)中分批加入KMnO₄的原因是_________________________。
（3）判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。
（4）抽濾操作與普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________。
（5）第一次過(guò)濾時(shí)，若溶液呈紅色，可加入下列試劑處理________（填字母）。

A．H₂O	B．CCl₄
C．NaHSO₃	D．HNO₃

（6）苯甲酸在不同溫度下溶解度見(jiàn)下表：

T/℃	4	18	75
溶解度/g	0.18	0.27	2.20

洗滌苯甲酸晶體時(shí)應(yīng)用________洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究AgNO₃的熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO₃固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

(1)裝置B的作用是________。
(2)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O₂，其驗(yàn)證方法是________________________________________。
(3)【查閱資料】Ag₂O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水。
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	操作	現(xiàn)象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO₃固體熱分解的產(chǎn)物有______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈

B．②是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

C．③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O＝4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化銨簡(jiǎn)稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無(wú)色晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水中，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是                                              。
（3）寫(xiě)出“蒸發(fā)濃縮”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：                                    。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH₄Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行了討論。

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH₄Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：                     ____              。
乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為            ，反應(yīng)過(guò)程中NaOH一定要足量并充分加熱，原因是                                  。
用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取13.0gNH₄Cl產(chǎn)品，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
(2)“還原”是將Fe³^＋轉(zhuǎn)化為Fe²^＋，同時(shí)FeS₂被氧化為SO₄²^—，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe³^＋的量以控制加入FeS₂的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過(guò)量SnCl₂，再加HgCl₂除去過(guò)量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Fe³^＋＋Sn²^＋＋6Cl^－=2Fe²^＋＋SnCl₆²^—
Sn²^＋＋4Cl^－＋2HgCl₂=SnCl₆²^—＋Hg₂Cl₂↓
6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^—＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O
①若SnCl₂不足量，則測(cè)定的Fe³^＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
②若不加HgCl₂，則測(cè)定的Fe³^＋量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe³^＋。產(chǎn)生Fe³^＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂
開(kāi)始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。
請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．氧化：________________________________________________________；
b．沉淀：__________________________________________________________；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl₂的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別SO₄^2-與SO₃^2-
⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴

A．①②③

B．①③④

C．②③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg/L)	成分	含量/(mg/L)
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是_______________。

（3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
（4）25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液的濃度為5×10^-4 mol／L。
①飽和Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。
②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg²⁺含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg²⁺轉(zhuǎn)為Mg(OH)₂。25℃，該方法測(cè)得的Mg²⁺含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對(duì)誤差約為_(kāi)_____％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)₂溶液的密度都以l g/cm³計(jì)]。

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