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下列依據相關實驗得出的結論正確的是

A．用激光筆照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能產生光亮的“通路”的是淀粉溶液

B．將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色，該氣體一定是Cl₂

C．向某溶液中加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含Cl^—

D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定不含NH₄⁺

試題分析：A、淀粉為膠體，具有丁達爾效應，正確；B、溴蒸氣、二氧化氮等氧化性氣體均能把碘氧化為碘單質，錯誤；C、硫酸銀、磷酸銀等均為白色沉淀，若檢驗氯離子需要加硝酸酸化，錯誤；D、氨氣極易溶于水，檢驗銨根離子需要濃溶液或加熱條件下進行，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

)單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl₄和CO，SiCl₄經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl₄的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃
沸點/℃	57.7	－	315
熔點/℃	-70.0	－	－
升華溫度/℃	－	180	300

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式：_____________，裝置D的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是                         。
（2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導管短且粗的原因是             。
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO₄^2-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO₂的影響）。
【提出假設】假設1：只有SO₃^2-；假設2：既無SO₃^2-也無ClO^－；假設3：      。
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：

序號	操作	可能出現的現象	結論
①	向a試管中滴加幾滴溶液	若溶液褪色	則假設1成立
①	向a試管中滴加幾滴溶液	若溶液不褪色	則假設2或3成立
②	向b試管中滴加幾滴溶液	若溶液褪色	則假設1或3成立
②	向b試管中滴加幾滴溶液	若溶液不褪色	假設2成立
③	向c試管中滴加幾滴溶液		假設3成立

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH

CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/℃	密度/(g·cm^－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

實驗步驟如下：
將6.0 g Na₂ Cr₂O₇放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0 g。
回答下列問題：
(1)實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是________。
(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。
a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標定
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一混合氣體，可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進行實驗，實驗的過程和結果如下：
①觀察此混合氣體為無色。
②將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體，通過Na₂O₂固體，氣體體積變為120 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。
⑤剩余氣體通過加熱的銅網，剩余10 mL氣體。
根據上述實驗，試推斷：
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合，及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。

① A與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
② B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
③ B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
④ D與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銀氨溶液放久后會產生疊氮化銀（AgN₃）而引起爆炸，直接排放會污染環境，且造成銀資源的浪費。某研究小組設計了從銀鏡反應后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設不含單質銀）回收銀的如下兩種實驗流程：
（已知：[Ag（NH₃）₂]^＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH₃）₂]^＋??Ag^＋＋2NH₃）

（1）寫出甲方案第①步廢液與稀HNO₃反應的離子方程式                                                                       。
（2）甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是                                                                                                                                               。
甲方案流程可能產生的大氣污染物是                                                                       。
（3）乙方案若最終得到銀粉的質量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是                                                                       。
（4）實驗室配制銀氨溶液的操作過程是                                                                                                                                                                                                                       。
（5）已知乙方案第③步反應有H₂S氣體產生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：

物質	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點（℃）	56.2	77.06	78	117.9

（1）餾分3的成分為____________。
（2）上述流程中調節pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）該小組同學的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標準規定，優質高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應不少于2.0 g/L。
①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010 mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點。判斷終點的依據是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若該白酒樣品為優質級，則消耗NaOH溶液體積應不小于________mL。
②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標準溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數點后三位數字）。

（5）下列操作會使總酯量測定結果偏高的是________（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管內無氣泡，滴定后產生氣泡
c．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是（　 �。�

編號	實驗內容	實驗目的
A	將含有HCl雜質的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中	除去CO₂中的HCl
B	將適量一定量的NaNO₃和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾	分離出NaCl晶體
C	在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液	鑒別真假碘鹽
D	將少量Fe（NO₃）₂試樣加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	檢驗Fe（NO₃）₂試樣是否變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑區別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）3、（NH₄）2SO₄五種溶液, 這種試劑是

A．Ba（OH）2

B．H₂SO₄

C．NaOH

D．AgNO₃

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