Question

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：

已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說法錯誤的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.氣體X在流程中體現還原性

C.相同質量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多

D.處理含廢水時，發生反應的離子方程式為：+＝N2↑+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

由流程圖可知，工業廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣或氧氣，目的是將一氧化氮氧化為二氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO2，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體的氮氣，則氣體2含有CO、N2，用捕獲劑捕獲CO氣體，催化劑作用下，一氧化碳和氫氣共熱反應生成甲醇。

A. 工業廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正確；

B. 由分析可知，氣體1中通入的氣體X為空氣或氧氣，目的是將一氧化氮氧化為二氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO2，故B錯誤；

C. 相同質量的CO和CH3OH完全燃燒放出的熱量分別為kJ和kJ，則后者放出的熱量多，故C正確；

D.由分析可知，NaNO2與廢水中NH4+發生氧化還原反應生成無污染的氮氣和水，反應的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；

故選B。