硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是( )
| A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小 |
| B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大 |
| C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液 |
| D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]�；卮鹣铝袉栴}：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG= 。
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．100℃時，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性 |
| B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離 |
| C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用 |
| D．25℃時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關系正確的是（ ）
| A．b＞a＝d＞c | B．a＝b＞c＞d |
| C．a＝b＞d＞c | D．c＞a＝d＞b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 ( )
| A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋) |
| B．溶液中先產生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的Ksp的數值為1.69×10－10 |
| D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀 |
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現有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列說法不正確的是 ( )
| A．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY) |
| B．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY) |
| C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時，酸性HX<HY |
| D．若a＝b，并測得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸 |
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向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是 ( )
| A．反應后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—) |
| B．a/2mol>沉淀的物質的量>0 |
| C．沉淀的質量＝49a g |
| D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol |
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下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是( )
| | A | B | C | D |
| 強電解質 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
| 弱電解質 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
| 非電解質 | C12H22O11(蔗糖) | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：
| 序號 | NaOH溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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