Question

下列說法正確的是（　　）

A．58.5g氯化鈉中約含有6.02×10²³個氯化鈉分子

B．1.4gC₂H₄中含有共用電子對的數目為0.3×6.02×10²³

C．在含2mol Fe（OH）₃的氫氧化鐵膠體中膠粒的數目為2×6.02×10²³

D．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的數目為0.1×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、氯化鈉是離子晶體，不存在氯化鈉分子；
B、依據C₂H₄中共價鍵數目判斷；
C、膠體是大量微粒的集合體；
D、沒有給出溶液體積．

解答：解：A、氯化鈉是離子晶體，不存在氯化鈉分子，故A錯誤；
B、C₂H₄中含有一個C=C和4個C-H，共有6對共用電子對，n（C₂H₄）=

1.4g

28g/mol

=0.05mol，所以對共用電子對數為0.05mol×6=0.3mol，所以共價鍵數共用電子對的數目為0.3×6.02×10²³，故B正確；
C、膠體是大量微粒的集合體，不能確定膠粒的數目，故C錯誤；
D、沒有給出溶液體積，只有氫離子的濃度，不能確定物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查了用物質的量計算微粒數，濃度和物質的量的關系．