【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為：
已知：CrO42-(黃色)、Cr2O72- (橙色)
（1）用離子方程式表示第①步可逆反應轉化過程___________________。
（2）用離子方程式表示第②步還原反應轉化過程___________________。
（3）能說明第①步反應達平衡狀態的是_________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的顏色不變
（4）第②步中，還原1.5mol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)
Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的pH應調至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至___________。
【答案】 2 CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72- (橙色)+H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ac 9 4 5
【解析】（1）鉻酸根與氫離子反應轉化為重鉻酸根離子，反應的離子方程式為2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72- (橙色)+H2O。（2）Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，Fe元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。（3）a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變，是平衡標志，a正確；b．2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)，不能判斷正逆反應速率關系，不能判斷平衡，b錯誤；c．溶液的顏色不變，說明濃度不變，反應達到平衡狀態，c正確，答案選ac；（4）根據電子得失守恒可知還原1.5mol Cr2O72-離子，需要FeSO47H2O的物質的量是1.5mol×2×3＝9.0mol的。（5）根據溶度積常數可知要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，需要氫氧根的濃度是
，則溶液的pH應調至4；若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，此時溶液中氫氧根濃度是
，所以溶液的pH應調至5。
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【題目】烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于（ ）
A.食鹽
B.食醋中的乙酸
C.料酒中的乙醇
D.料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯
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【題目】研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題:
（1）常溫下,物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH從大到小排列順序為__________(填序號)。
（2）苯乙烯是工業上合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯:
。
①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為___kJ/mol(用含有Q、a、b的表達式表示，其中Q、a、b均大于0)。
②在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應),此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強(p)的關系如下圖所示。
Ⅰ.加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是__________
Ⅱ.用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(Kp),其中,分壓=總壓×物質的量分數,則900K時的平衡常數Kp=________.
Ⅲ.改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是_______ (填字母)。
A.恒容時加入稀釋劑水蒸氣
B.壓強不變下,溫度升至1500K
C.在容積和溫度不變下充入Ar
D.選用催化效果更好的催化劑
（3）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:
①放電時，正極的電極反應式為___________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2mol 電子時,兩極的質量差為______g。(假設放電前兩電極質量相等)
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【題目】（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填寫，下同），既有氧化性又有還原性的是___________________。
A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2
（2）在4HCl(濃)+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中
①氧化劑是________，氧化產物是________；
②被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉移電子的物質的量為________；。
③用單線橋法標出此反應電子轉移方向和數目。
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.氣態單質分子中一定存在共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
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【題目】在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是
A. a點時NaHSO3過量
B. b點時還原產物為I-
C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2
D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，I-均為0.4mol
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