【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）
A.合金B.半導(dǎo)體C.催化劑D.農(nóng)藥
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于蛋白質(zhì)在人體內(nèi)的生理功能的說(shuō)法中，不正確的是
A. 構(gòu)成和修補(bǔ)人體組織 B. 構(gòu)成骨骼的主要成分
C. 構(gòu)成酶和激素的主要成分 D. 構(gòu)成抗體的主要成分
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面是混合物分離的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)：通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水，如圖所示
（1）寫出下列儀器的名稱：①________②________。
（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是________，圖中裝置中進(jìn)水口是________。（填“f”或“g”）
（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）
A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C. AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3
D. CO是還原產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)二氧化碳?xì)怏w的密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將二氧化碳液化后送入深海海底。以減少二氧化碳?xì)怏w的濃度。為使二氧化碳液化，可采用的方法是
A. 減壓、升溫 B. 增壓、升溫 C. 減壓、降溫 D. 增壓、降溫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為：
已知：CrO42-(黃色)、Cr2O72- (橙色)
（1）用離子方程式表示第①步可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程___________________。
（2）用離子方程式表示第②步還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程___________________。
（3）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的顏色不變
（4）第②步中，還原1.5mol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)
Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開(kāi)始沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對(duì)下列操作或現(xiàn)象描述正確的是（ ）
A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇
B. 實(shí)驗(yàn)得到的氣體能使溴水褪色說(shuō)明有乙烯生成
C. 反應(yīng)中圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生黑色固體
D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結(jié)論正確的是
A. 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時(shí)。溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液導(dǎo)電性:b>c>a
C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+
D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調(diào)節(jié)溶液的pH 至4左右
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當(dāng)______________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)記錄
Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：
(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號(hào))。
a．pH b．沸點(diǎn) c．電離常數(shù) d．溶解度
(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號(hào))。
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
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