【題目】下列實驗操作正確的是
A. 分液時，上下層液體均從下口放出
B. 蒸餾時忘記放碎瓷片可停止加熱，冷卻后補加
C. 蒸發結晶時，應將蒸發皿中的溶液全部蒸干
D. 過濾時，為加快過濾速度可攪拌漏斗內的液體
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=__________，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數分別為K1、K2、K3，則K2=________（用K1、K3表示）。
（2）反應Ⅲ自發進行條件是___________（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。
（3）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系，如下表所示。
溫度（℃） | 500 | T |
CO2的平衡轉化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為____________________；
b．該溫度下，反應I的平衡常數K=______________。
（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖所示。
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（選填編號）。
A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．分離出甲醇 D．增加CO2的濃度
②據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是
A. 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液變藍色
B. 蛋白質纖維素、蔗糖、PVC都是高分子化合物
C. 硫酸銅溶液、硫酸銨溶液均可使蛋白質發生變性
D. 變質的油脂有難聞的特味氣味，是由于油脂發生了水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．c（Fe3＋）＝0.1 mol/L溶液中：Na＋、NH
、SCN－、SO
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO
C．由水電離出的c（H＋）＝1×10－2mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO
、Cl－
D．強堿性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生沉淀的物質的量n和加入溶液B的體積關系如下圖所示：
（1）當加入110 mL B溶液時，溶液中的沉淀是___________（填化學式）。
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質的量濃度之比是___________。當B溶液加到90 mL～100 mL這一段時間中，所發生的離子反應方程式是____________________。
（3）將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度（c）填入下表中。
溶質 | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c/mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于( )
A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點高低
C. 金屬的活潑性強弱 D. 金屬的導電性強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于催化劑的說法，正確的是
A. 催化劑能使不起反應的物質發生反應
B. 催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變
C. 催化劑不能改變化學反應速率
D. 任何化學反應都需要催化劑
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