【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡混合物加壓后顏色變深
C. 向氯水中加適量NaHCO3后，溶液漂白能力增強
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
【答案】B
【解析】試題分析：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B選
C．依據氯水中的化學平衡為Cl2+H2O
HCl+HClO，加入碳酸氫鈉和鹽酸反應促進平衡正向進行，次氯酸濃度增大，漂白性增強，和平衡有關，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D．溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，加鐵粉，鐵與Fe3+反應，Fe3+濃度降低，則平衡向左移動進行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來解釋，故D不選；故選B。
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科學探究小組為探究電化學原理,設計了如下圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現象或有關結論錯誤的是 （ ）
A．a和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池
B．a和b用導線連接時銅片為負極，發生的反應為：Cu2＋+2e－＝Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D．a和b用導線連接時，溶液中的Cu2＋應向銅電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g) 
2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是( )
A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的轉化率為20%
D. B的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列一鹵代烷，不能發生消去反應的是 （ ）
A. CH3CH2ClB. (CH3)2CHClC. (CH3)3CClD. (CH3)3CCH2Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物的結構簡式如圖所示．有關該化合物的敘述不正確的是（ ）
A. 該有機物的分子式為C11H12O2
B. 1mol該物質最多能與4mol H2發生加成反應
C. 該有機物在一定條件下，可以發生取代、氧化、酯化反應
D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ）
A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若某基態原子的外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是( )
A. 該元素屬于P區B. 該元素原子核外有4個電子層
C. 該元素原子最外層共有3個電子D. 該元素原子M能層共有8個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家提出“綠色自由”構想，把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇（CH3OH）。該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H
（1）若在一個定溫定容的容器中發生上述反應，反應達到平衡的標志是________。
A．CO2和CH3OH的濃度相等
B．H2的百分含量保持不變
C．容器內壓強保持不變
D．3v正(H2)=v逆(H2O)
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發生上述反應。反應相同時間后，測得甲醇的體積分數 （CH3OH）與反應溫度T的關系如圖，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）
（3）上述反應在實際生產中采用的溫度是300℃，其目的是_________________。
（4）300℃時，將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。回答問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______。
A．CO2的濃度減小 B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1∶3 D．H2的體積分數減小
②B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為_______________（保留一位小數）。
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