Question

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是(　　)

A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】根據三段式計算，
　　　　　　　A(氣)+xB(氣)2C(氣)
起始(mol)　 1　　　 3　　　　　 0
轉化(mol) 0.2　　 0.2x 　　　　0.4
平衡(mol) 0.8　　 3-0.2x 　　　0.4
由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，
A．平衡時，物質的量比A：B：C=0.8：(3-0.8)：0.4=4：11：2，故A錯誤；B．0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B錯誤；C．A的轉化率為×100%=20%，故C正確；D．B的平均反應速率為=0.04mol/(Lmin)，故D錯誤；故選C。