【題目】下列反應是吸熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸反應
B.NH4Cl與Ba（OH）28H2O的反應
C.灼熱的碳在足量O2中燃燒
D.酸堿中和反應
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【題目】105℃時，1 L由兩種氣態烴以任意比例組成的混合氣與9 L O2充分燃燒后恢復到原狀況，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是
A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. CH4、C3H4
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【題目】某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2，極易與H2O反應），下列說法正確的是
A. 打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生．說明裝置氣密性良好
B. 將產物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽
C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸
D. 反應結束后，先關閉活塞K，再熄滅酒精燈待反應管冷卻至室溫
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，E和C同主族，A、B組成的氣態化合物的水溶液呈堿性，D與C能按原子個數比為1∶1或2∶1形成離子化合物。
（1）畫出D的原子結構示意圖__________，C元素原子的質量數為18，則該核素符號為_________。
（2）A與C形成的化合物中，原子個數比為2∶1的化合物的結構式為________，此化合物與A的單質含有化學鍵的區別為__________________________________________。
（3）D與C按原子個數比為1∶1形成化合物的電子式是______，含有的化學鍵為___________。
（4）C、E所形成氫化物的沸點由高到低的順序是_________＞_________（填化學式），原因是____________________________________________________。
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【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應:2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數據見下表:
實驗編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數提高
B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動
C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發生的離子反應為：H++OH-=H2O
C. c點，兩溶液中離子總濃度相同
D. a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性
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【題目】下列關于物質性質的比較，不正確的是
A.非金屬性強弱：I>Br>ClB.原子半徑大小：Na>P>S
C.氧化性強弱：F2>Cl2>Br2D.金屬性強弱：Na>Mg>Al
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【題目】常溫下,取濃度均為0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. HX為強酸,ROH為弱堿
B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)
C. 曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)
D. 滴定至V=40mL的過程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變
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