Question

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數據見下表:

實驗編號	實驗I	實驗II	實驗III
反應溫度/℃	700	700	750
達平衡時間/min	40	50	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化學平衡常數	K1	K2	K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數提高

B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗1的9/10倍

D. K3>K2>K1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、升高溫度能加快反應速率，原因提高單位體積內活化分子的百分數，不提高活化能，故A錯誤；B、2A(g)+B(g)2D(g)

起始：2 1 0

變化：1 0.5 1

平衡：1 0.5 1，根據化學平衡常數的定義，K=4，再通入1molA和1molD，，此時c(A)=1mol·L－1，c(B)=0.25mol·L－1，c(D)=1mol·L－1，濃度商Qc=1/(1×0.25)=4=K，說明平衡不移動，故B正確；C、根據選項B的分析，達到平衡時，混合氣體物質的量為2.5mol，2A(g)+B(g)2D(g)

起始：2 1 0

變化：1.5 0.75 1.5

平衡：0.5 0.25 1.5，達到平衡時，混合氣體物質的量為2.25mol，兩者壓強之比為2.5/2.25=10/9，故C錯誤；D、根據C選項，實驗I的化學平衡常數K1=72，實驗III的化學平衡常數K3=4，即隨著溫度的升高，化學平衡常數減小，即K1>K2>K3，故D錯誤。