Question

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是

A．右側CO與CO2分子數之比為1∶3

B．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C．右側CO的質量為1.75 g

D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24

Answer 1

【答案】D

【解析】A、隔板不動，說明左右兩側壓強相等，相同的條件下，體積比等于物質的量之比，即右側混合氣體的物質的量為0.25 mol，設CO的物質的量為a mol，則CO2的物質的量為(0.25a)mol，根據題意得出28a+(0.25a)×44=8，解得a=3/16，則CO2的物質的量為0.253/16=1/16 mol，因此兩者的物質的量比值為3∶1，故錯誤；B、根據A選項的分析，求出混合氣體的平均摩爾質量為8/0.25 g/mol=32 g/mol，相對密度之比等于摩爾質量之比，因此是相同下氫氣密度的32/2=16倍，故錯誤；C、根據A選項的分析，混合氣體中CO的質量為3×28/26 g=5.25 g，故錯誤；D、隔板不動，壓強相等，相同條件下，體積比等于物質的量之比，即混合氣體的物質的量為0.2 mol，根據PV=nRT，因此兩者的壓強之比為(0.25×5)∶(0.2×6)=25∶24，故正確。