Question

【題目】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是（　　）

A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】在碳酸氫鈉溶液中有3個平衡體系，HCO3-+H2OH2CO3+OH- 、HCO3- CO32-+H+ 、H2OH++OH-.A.碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以A不正確；B.鈉離子不水解，濃度最大，所以B不正確；C.溶液呈電中性，電荷守恒，所以C正確；D.由NaHCO3的化學式可知，鈉離子與碳原子的個數比為1：1，根據物料守恒，c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，所以D不正確。