下列有關(guān)說法正確的是
| A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度 |
| B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小 |
| C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 |
| D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加 |
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有
| A．反應(yīng)速率減緩 | B．產(chǎn)生氫氣的總量不變 |
| C．溶液的pH減小 | D．溶液中c(OH－)減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì) |
| B．任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為電池，輸出電能 |
| C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大 |
| D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為
5×104和2，下列說法正確的是
| A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）<v（逆） |
| C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 |
| D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時，CO 的百分含量將增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
| A．反應(yīng)：2CO(g) +2NO(g) |
B．0．1mol·L－1'Na2 CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO '的水解程度變大，溶液的pH不斷增大 |
| C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等 |
D．C(s) +CO2(g) 2CO(g)△H>0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)
WI2(g) ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是
| A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上 |
| B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低 |
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 |
| D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
甲酸甲酯水解反應(yīng)方程武為：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)
HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t)的變化如下圖（假設(shè)溶液體積不變），下列說法正確的是
| A．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 |
| B．0?10min，HCOOCH3的平均反應(yīng)速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1 |
| C．HCOOCH3平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變 |
| D．80min時，反應(yīng)剛達(dá)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①2A(g) 
2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是
A．達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達(dá)到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達(dá)到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達(dá)到平衡時c(D)＝2c(B)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)
2C(g) △H<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是
| A．0～t2時，v正>v逆 |
| B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑 |
| C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ |
| D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ |
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